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电化学:原电池的原理及构成

来源:网络整理 作者:佚名 更新时间:2017/4/7 字号:

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  电化学是历年高考的重要知识点之一,几乎每次考试均涉及电化学知识,并且试题背景较为新颖,对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。
  
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  构成原电池的条件(京翰教育高考一对一辅导
  
  (1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
  
  (3)两电极之间要用导线连接,形成闭合回路。说明:
  
  ①一般来说,能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
  
  ②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极,如K、Na、Ca等。
  
  2
  
  原电池正负极的判断
  
  (1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。
  
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